A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo. Considerando a solubilidade deste sal a 30 ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 ºC?
Questão
A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo.
Considerando a solubilidade deste sal a 30 ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 ºC?
Gráfico de solubilidade: eixo vertical "Solubilidade (g/100 g H2O)" com marcações 10, 20, 30, 40, 50, 60; eixo horizontal "Temperatura (ºC)" com marcações 0, 10, 20, 30, 40. Curva crescente que passa aproximadamente por: 0 ºC ≈ 8 g/100 g H2O, 10 ºC ≈ 12 g/100 g H2O, 20 ºC ≈ 20 g/100 g H2O, 30 ºC ≈ 35 g/100 g H2O, 40 ºC ≈ 60 g/100 g H2O.
Resposta
95%Ao resfriar de 30 ºC para 20 ºC, cristalizam aproximadamente 15 g de soluto (por 100 g de água).
Explicação
Pela curva de solubilidade (em g de soluto/100 g de HO):
-
A 30 ºC, a solubilidade é aproximadamente 35 g/100 g de HO.
- Em uma solução saturada a 30 ºC, temos dissolvido o máximo: de soluto em de água.
-
Ao diminuir para 20 ºC, a solubilidade cai para aproximadamente 20 g/100 g de HO.
- Então, a 20 ºC, só podem permanecer dissolvidos (para os mesmos de água).
-
O excesso precipita (cristaliza):
Logo, a quantidade máxima aproximada que cristaliza é 15 g por 100 g de água.
Alternativa correta: (sem alternativas).