Uma solução contendo iões cobre (II), Cu^{2+}, é submetida a eletrólise para deposição de cobre metálico sobre um elétrodo. Deseja-se depositar 1,00 g de cobre em um período de 30,0 minutos. Qual deve ser a corrente elétrica aplicada para realizar essa deposição?

Na deposição eletrolítica do cobre(II):

Semirreação (cátodo): $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu(s)}$

Logo, 2 mol de elétrons depositam 1 mol de Cu.

1. Mols de cobre a depositar Massa molar do cobre: $M(\mathrm{Cu}) \approx 63{,}55\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$

$\displaystyle n(\mathrm{Cu}) = \frac{m}{M} = \frac{1{,}00}{63{,}55} \approx 1{,}57\times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$

2. Mols de elétrons necessários $\displaystyle n(e^-) = 2\,n(\mathrm{Cu}) \approx 2\,(1{,}57\times 10^{-2}) = 3{,}15\times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$

3. Carga total necessária Constante de Faraday: $F \approx 96485\,\mathrm{C\,mol^{-1}}$

$\displaystyle Q = n(e^-)\,F \approx (3{,}15\times 10^{-2})\,(96485) \approx 3{,}03\times 10^{3}\,\mathrm{C}$

4. Corrente (I) Tempo: $30{,}0\,\mathrm{min} = 1800\,\mathrm{s}$

$\displaystyle I = \frac{Q}{t} = \frac{3{,}03\times 10^{3}}{1800} \approx 1{,}69\,\mathrm{A}$

Portanto, deve-se aplicar uma corrente de aproximadamente $1{,}69\,\mathrm{A}$ (assumindo 100% de eficiência de corrente, sem reações paralelas).

Alternativa correta: 1,69 A.