Uma solução contendo íons cobre (II), Cu^{2+}, é submetida a eletrólise para deposição de cobre metálico sobre um eletrodo. Deseja-se depositar 1,00 g de cobre em um período de 30,0 minutos. Qual deve ser a corrente elétrica aplicada para realizar essa deposição?

Na eletrólise, ocorre a redução:

$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)$

1. Mols de cobre a depositar

Massa molar do cobre: $M_{\text{Cu}} \approx 63{,}5\,\text{g/mol}$.

$\displaystyle n_{\text{Cu}} = \frac{m}{M} = \frac{1{,}00}{63{,}5} \approx 1{,}57\times 10^{-2}\,\text{mol}$

2. Mols de elétrons necessários

Pela equação, para cada 1 mol de Cu depositado, são necessários 2 mol de elétrons:

$\displaystyle n_{e^-} = 2\,n_{\text{Cu}} \approx 2\,(1{,}57\times 10^{-2}) \approx 3{,}15\times 10^{-2}\,\text{mol}$

3. Carga total

Usando a constante de Faraday $F \approx 9{,}65\times 10^{4}\,\text{C/mol}$:

$\displaystyle Q = n_{e^-}\,F \approx (3{,}15\times 10^{-2})(9{,}65\times 10^{4}) \approx 3{,}04\times 10^{3}\,\text{C}$

4. Corrente elétrica

Tempo: $30{,}0\,\text{min} = 1800\,\text{s}$.

$\displaystyle I = \frac{Q}{t} = \frac{3{,}04\times 10^{3}}{1800} \approx 1{,}69\,\text{A}$

Resposta: $I \approx 1{,}69\,\text{A}$.