Energia de Ionização: Observe o gráfico, que representa a variação da E_ionização em função do número atômico, Z. As letras de A a N representam elementos químicos, mas não são os respectivos símbolos químicos. 4.1 Indique: 4.1.1 dois elementos do mesmo grupo; 4.1.2 dois elementos do mesmo período. 4.2 Explique a diminuição brusca no valor da energia de ionização, quando se transita do elemento E para o elemento F.
Observe o gráfico, que representa a variação da E_ionização em função do número atômico, Z. As letras de A a N representam elementos químicos, mas não são os respectivos símbolos químicos.
4.1 Indique: 4.1.1 dois elementos do mesmo grupo; 4.1.2 dois elementos do mesmo período.
4.2 Explique a diminuição brusca no valor da energia de ionização, quando se transita do elemento E para o elemento F.
Imagem 1
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Gráfico apresentado:
- Eixo vertical: (energia de ionização).
- Eixo horizontal: (número atômico).
- Pontos/elementos, em ordem crescente de Z (esquerda para direita) com descrição qualitativa do valor de :
Ordem (Z crescente) Letra Descrição qualitativa de 1 A baixo 2 B aumento (mais alto que A) 3 C ligeiramente menor que B 4 D aumenta novamente (maior que C) 5 E pico pronunciado (valor muito alto) 6 F queda brusca (valor muito baixo) 7 G leve recuperação (maior que F) 8 H pequena queda em relação a G 9 I aumento moderado 10 J aumento ligeiro (acima de I) 11 M segundo pico (valor alto, menor ou comparável ao de E) 12 N queda acentuada após M - Observações do gráfico: há quedas bruscas nos trechos E→F e M→N; há dois picos notáveis em E e M; as letras A–N marcam pontos discretos ao longo da curva (representando elementos diferentes).
4.1.1 E e M 4.1.2 A e B 4.2 A queda brusca de de E para F ocorre porque E está no fim de um período (gás nobre, com camada de valência completa), enquanto F é o primeiro elemento do período seguinte (metal alcalino), que inicia uma nova camada eletrônica mais externa e mais distante do núcleo. Assim, no elemento F o elétron de valência está em um nível de energia mais alto, sofre maior efeito de blindagem pelos elétrons internos e sente menor carga nuclear efetiva, sendo removido com muito menos energia.
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