Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies.

Para serem isoeletrônicas, duas espécies devem ter o mesmo número de elétrons.

Vamos calcular o número de elétrons em cada espécie (usando o número atômico $Z$ e ajustando pela carga):

• Cátion ($+$): perde elétrons $\Rightarrow e^- = Z - \text{carga}$
• Ânion ($-$): ganha elétrons $\Rightarrow e^- = Z + |\text{carga}|$

A) $\text{K}^+$ e $\text{H}^-$

• K: $Z=19 \Rightarrow \text{K}^+$ tem $19-1=18$ elétrons.
• H: $Z=1 \Rightarrow \text{H}^-$ tem $1+1=2$ elétrons. Não são iguais.

B) $\text{Ca}^{2+}$ e $\text{O}^-$

• Ca: $Z=20 \Rightarrow \text{Ca}^{2+}$ tem $20-2=18$ elétrons.
• O: $Z=8 \Rightarrow \text{O}^-$ tem $8+1=9$ elétrons. Não são iguais.

C) $\text{F}^-$ e $\text{He}^+$

• F: $Z=9 \Rightarrow \text{F}^-$ tem $9+1=10$ elétrons.
• He: $Z=2 \Rightarrow \text{He}^+$ tem $2-1=1$ elétron. Não são iguais.

D) $\text{K}^+$ e Ar

• K: $Z=19 \Rightarrow \text{K}^+$ tem $19-1=18$ elétrons.
• Ar (neutro): $Z=18 \Rightarrow$ tem 18 elétrons. São iguais, portanto são isoeletrônicas.

E) $\text{K}^+$ e $\text{F}^-$

• $\text{K}^+$: 18 elétrons.
• $\text{F}^-$: 10 elétrons. Não são iguais.