Sobre a estrutura e as propriedades físicas características dos cristais metálicos, julgue as afirmações a seguir: I. Um cristal metálico pode ser representado como um mar de elétrons ligantes circundando íons metálicos positivos. II. Quanto mais elétrons de valência, maior a força coesiva entre os átomos metálicos. III. Os elétrons deslocalizados tornam os metais pobres condutores de calor e eletricidade. É correto o que se afirma em:

Vamos avaliar cada afirmação com base no modelo de ligação metálica e nas propriedades decorrentes.

I. Verdadeira. No modelo clássico de ligação metálica, os átomos metálicos cedem/delocalizam parte de seus elétrons de valência, formando um “mar de elétrons” que se move pelo retículo e envolve cátions metálicos (íons positivos) organizados na rede cristalina.

II. Verdadeira (como tendência geral). Em metais, maior número de elétrons de valência disponíveis para delocalização tende a aumentar a densidade eletrônica que mantém os cátions unidos, elevando a energia/força coesiva (ligação metálica mais forte). Embora haja exceções por efeitos estruturais e eletrônicos específicos, a afirmação está correta no contexto geral do modelo.

III. Falsa. Justamente por serem deslocalizados e móveis, esses elétrons tornam os metais bons condutores de eletricidade e também contribuem para a alta condutividade térmica (transporte eficiente de energia).

Logo, estão corretas apenas I e II.

Alternativa correta: (E).