O que diz a Teoria das Colisões?
Questão
O que diz a Teoria das Colisões?
Alternativas
A) Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes.
B) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de partículas.
C) Para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.
D) Determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
Explicação
A Teoria das Colisões (cinética química) afirma que uma reação só acontece quando as partículas dos reagentes colidem de forma efetiva.
Para uma colisão ser efetiva, duas condições precisam ser atendidas:
- Energia suficiente: a colisão deve ocorrer com energia maior ou igual à energia mínima necessária (energia de ativação) para romper ligações e permitir a formação de novas.
- Orientação adequada: as partículas devem se chocar com a geometria/orientação correta para que as ligações se reorganizem.
Analisando as alternativas:
- A: enunciado geral sobre propriedades dos átomos (não é Teoria das Colisões).
- B: é a Lei de Avogadro.
- C: descreve exatamente energia mínima (ativação) e orientação adequada → Teoria das Colisões.
- D: é a Lei das Proporções Definidas (Proust).
Alternativa correta: C.