Com base nisso, imagine que você faça parte de uma equipe de pesquisadores de uma indústria de materiais e esteja participando do estudo para o desenvolvimento de supercondutores de alta temperatura. Sabe-se que quase todos os supercondutores de alta temperatura são óxidos duros e frágeis. Você foi incumbido de avaliar e classificar os diferentes tipos de sólidos para serem testados na elaboração de semicondutores. Utilize os pontos de fusão dos óxidos do terceiro período da tabela periódica para classificar os sólidos em covalentes, iônicos, moleculares e metálicos: Na2O (1.275ºC) MgO (2.800ºC) Al2O3 (2.045ºC) SiO2 (1.610ºC) P4O10 (580ºC) SO3 (16,8ºC) Cl2O7 (~91,5ºC) Escreva sua resposta no campo abaixo:

Para classificar os sólidos, comparo a natureza das ligações e o ponto de fusão, pois ele reflete a energia necessária para romper as interações do retículo:

Passo 1 — Relacionar tipo de sólido e ponto de fusão

• Iônico: rede de cátions e ânions; interações eletrostáticas fortes → $T_f$ alto.
• Covalente reticular (rede): ligações covalentes em estrutura 3D extensa → $T_f$ alto.
• Molecular: moléculas discretas; forças intermoleculares (dipolo, London) → $T_f$ baixo.
• Metálico: cátions em “mar de elétrons” → $T_f$ geralmente moderado a alto, mas depende do metal; aqui são óxidos (não têm rede metálica).

Passo 2 — Aplicar aos óxidos do 3º período (usando os $T_f$ fornecidos)

• Na2O (1275 ºC): óxido de metal (Na) → tende a formar $Na^+$ e $O^{2-}$; $T_f$ alto → sólido iônico.
• MgO (2800 ºC): óxido de metal (Mg) com alta carga ($Mg^{2+}$) e forte atração eletrostática; $T_f$ muito alto → sólido iônico.
• Al2O3 (2045 ºC): embora tenha algum caráter covalente (polarização do $O^{2-}$ por $Al^{3+}$), é um óxido cerâmico de retículo muito estável e alto $T_f$ → classifica-se como sólido iônico na divisão pedida.
• SiO2 (1610 ºC): forma rede tridimensional de ligações Si–O (quartzo), não é feito de moléculas discretas; $T_f$ alto → sólido covalente reticular.
• P4O10 (580 ºC): composto de unidades moleculares discretas; $T_f$ bem menor que os reticulares/iónicos → sólido molecular.
• SO3 (16,8 ºC): moléculas discretas; $T_f$ muito baixo → sólido molecular.
• Cl2O7 (~91,5 ºC): moléculas discretas; $T_f$ baixo → sólido molecular.

Passo 3 — Identificar “metálico” Nenhum item da lista apresenta ligação metálica (todos são óxidos iônicos/reticulares/moleculares), portanto não há sólido metálico no conjunto.

Alternativa correta: (sem alternativas).