Estequiometria: Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a massa de seus produtos estão apresentadas no quadro a seguir. Considere que a reação foi completa. Assim sendo, é correto afirmar que x, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:

A reação é: $\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3}$ Como a reação foi completa e não há indicação de sobra de reagentes, aplicamos a Lei da Conservação das Massas (Lavoisier): a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Massa total dos reagentes: $m_{reag} = 1{,}699\,g + 0{,}585\,g = 2{,}284\,g$

Massa total dos produtos: $m_{prod} = x + 0{,}850\,g$

Igualando: $x + 0{,}850 = 2{,}284$ $x = 2{,}284 - 0{,}850 = 1{,}434\,g$

Portanto, a massa de $\mathrm{AgCl}$ formada é 1,434 g.

Alternativa correta: (não há alternativas em "options").