Considerando o gráfico apresentado, que representa o diagrama de fases de certa substância, assinale a opção correta acerca do comportamento físico dessa substância quando submetida a diferentes pressões e temperaturas.

Pelo diagrama de fases (P × T), observa-se:

• Há um ponto marcado em $T=31\,^{\circ}C$ e $P=73\,\text{atm}$, que corresponde ao ponto crítico ($T_c=31\,^{\circ}C$ e $P_c=73\,\text{atm}$). Acima de $T_c$, não existe fronteira líquido–vapor: o fluido passa a ser supercrítico.
• O ponto em $T=-57\,^{\circ}C$ e $P=5\,\text{atm}$ é o ponto triplo (interseção das curvas de equilíbrio).

Analisando as alternativas:

A) A $73\,\text{atm}$ e aquecendo acima de $-57\,^{\circ}C$, não ocorre necessariamente sublimação (sólido→gás). A $73\,\text{atm}$, ao aumentar $T$, o caminho cruza a região de fusão/ebulição (e próximo a $31\,^{\circ}C$ atinge a condição crítica), não uma transição direta sólido→gás. Falsa.

B) Em $1\,\text{atm}$ e $20\,^{\circ}C$, como $P$ é bem menor que a pressão do ponto triplo ($5\,\text{atm}$), não há fase líquida estável; a substância estará na região gasosa. Falsa.

C) Para $T>31\,^{\circ}C$ (acima de $T_c$), não é possível condensar isotermicamente apenas aumentando a pressão, pois não existe linha de equilíbrio líquido–vapor acima do ponto crítico. Verdadeira.

D) Em $T=-70\,^{\circ}C$ (abaixo do ponto triplo, $-57\,^{\circ}C$), a fase líquida não é estável; mesmo com $10\,\text{atm}$, a substância fica na região sólida (ou sólido/gás dependendo da pressão), mas não líquida. Falsa.

E) A temperatura crítica não é $-57\,^{\circ}C$; pelo gráfico, $T_c=31\,^{\circ}C$. $-57\,^{\circ}C$ é do ponto triplo. Falsa.