A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl (salmoura) em célula com diafragma, ocorrem:

1) Ânodo (oxidação): o íon cloreto é oxidado, formando cloro:

$2\,Cl^- \rightarrow Cl_2(g) + 2e^-$

Esse é um dos produtos principais (gás cloro), como o enunciado já indica.

2) Cátodo (redução): em meio aquoso, não se reduz $Na^+$ (muito difícil); quem se reduz é a água, gerando hidrogênio e hidróxido:

$2\,H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2\,OH^-(aq)$

O $OH^-$ formado combina-se com $Na^+$, produzindo NaOH(aq) (outro produto principal citado). Já o gás formado no cátodo é o produto secundário do processo.

Logo, o produto secundário obtido é o gás hidrogênio (H₂).

Alternativa correta: (sem alternativas fornecidas).