Físico Química: Sob pressão de 5 atmosferas e à temperatura de 500 K, qual o número de mol de um gás perfeito que ocupa um volume de 49,2 litros? Dado: R = 0,082 atm·L / (mol·K).

Pela equação dos gases ideais, $PV=nRT$.

Dados: $P=5\ \text{atm}$, $V=49{,}2\ \text{L}$, $T=500\ \text{K}$, $R=0{,}082\ \text{atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$.

Isolando $n$:

$n=\frac{PV}{RT}$

Substituindo:

$n=\frac{5\cdot 49{,}2}{0{,}082\cdot 500}$

Calculando:

• Numerador: $5\cdot 49{,}2=246$
• Denominador: $0{,}082\cdot 500=41$

Logo:

$n=\frac{246}{41}=6$

Portanto, o gás possui 6 mol.

Alternativa correta: (sem alternativas).