A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha. Podemos afirmar que:

Da reação global:

$\mathrm{Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)}$

1. Identificando oxidação e redução (pela variação do NOX/carga):

• $\mathrm{Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-}$: o zinco perde elétrons, logo sofre oxidação (é o ânodo).
• $\mathrm{Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)}$: o cobre(II) ganha elétrons, logo sofre redução (é o cátodo).

2. Analisando as alternativas:

• (A) Falsa. O cátodo é onde ocorre redução, isto é, no par $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$, não no zinco.
• (B) Falsa. $\mathrm{Cu^{2+}}$ sofre redução, não oxidação.
• (C) Falsa. O eletrodo de zinco se dissolve (forma $\mathrm{Zn^{2+}}$), então sua massa diminui.
• (D) Falsa. O agente redutor é quem se oxida: é o Zn(s), não o cobre.
• (E) Verdadeira. Os elétrons saem do Zn(s) (que oxida) e são recebidos por $\mathrm{Cu^{2+}}$ (que reduz).

Alternativa correta: (E).