Uma pilha de Daniel opera em condições padrão com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE°. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

Na pilha de Daniell (Zn | Zn$^{2+}$ || Cu$^{2+}$ | Cu), a reação global é:

$\text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu(s)}$

Em condições padrão, $[\text{Zn}^{2+}] = [\text{Cu}^{2+}] = 1\,\text{mol/L}$, e o potencial é $\Delta E^\circ$.

Ao adicionar cristais de CuSO$_4$ na solução do compartimento do cobre, ocorre dissolução (há mais soluto disponível), o que aumenta a concentração de $\text{Cu}^{2+}$ na solução (assumindo que a solução não esteja já saturada).

Pela equação de Nernst (a mesma temperatura):

$\Delta E = \Delta E^\circ - \frac{RT}{nF}\ln Q$

Para a reação global,

$Q = \frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]}$

Se $[\text{Cu}^{2+}]$ aumenta, então $Q$ diminui. Logo, $\ln Q$ fica mais negativo, e o termo $-\frac{RT}{nF}\ln Q$ fica mais positivo, fazendo $\Delta E$ aumentar.

Portanto, o novo potencial é maior que $\Delta E^\circ$.

Alternativa correta: (B).