Nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.

Para proteger o ferro contra corrosão usando metal de sacrifício, o metal acoplado deve:

1. Ter potencial-padrão de redução mais negativo (menor $E^\circ$) do que o do ferro.

• Quanto mais negativo o $E^\circ$, maior a tendência de o metal oxidar (perder elétrons), ou seja, ele é mais redutor.

2. Funcionar como ânodo de sacrifício.

• O metal de sacrifício sofre oxidação: $\mathrm{M \rightarrow M^{n+} + ne^-}$.
• Esses elétrons “alimentam” o ferro, fazendo com que o ferro se comporte como cátodo (onde ocorre redução), e assim o ferro não oxida (não enferruja).

No enunciado aparece o magnésio com $E^\circ = -2{,}36\,\mathrm{V}$, mostrando um exemplo de metal com potencial bem negativo (tende a oxidar facilmente). O raciocínio correto, porém, é: o metal escolhido deve ser mais redutor que o ferro e agir como ânodo de sacrifício.

Analisando as alternativas:

• Cobre: tem $E^\circ$ alto (mais positivo), então não se oxida no lugar do ferro → incorreta.
• Estanho: não é a descrição padrão correta do funcionamento geral (metal de sacrifício deve ser mais facilmente oxidável que o ferro) → não é a melhor.
• Zinco: seria candidato, mas a alternativa erra ao dizer “cátodo de sacrifício”; o correto é ânodo → incorreta.
• Alumínio: é mais redutor que o ferro (mais facilmente oxidável) e, portanto, atua como ânodo de sacrifício → correta.
• Magnésio: embora seja excelente metal de sacrifício em muitos casos, a alternativa afirma que “sua redução ocorre na proteção do ferro”; na verdade, o magnésio deve oxidar (não reduzir) para proteger o ferro → incorreta.

Alternativa correta: (D).