A maior parte da amônia, NH3, produzida mundialmente é utilizada no setor de fertilizantes agrícolas. Complete a tabela abaixo com dados a partir das substâncias simples nitrogênio e hidrogênio. Anote também o nome da lei que explica cada resposta.

1. A formação de amônia ocorre pela reação balanceada: $\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}$ Isso fixa a composição (em massa) da amônia, pois 1 mol de $\mathrm{N_2}$ (28 g) reage com 3 mol de $\mathrm{H_2}$ (6 g) para formar 2 mol de $\mathrm{NH_3}$ (34 g).

2. Linha x (28 g de N e 6 g de H): Pela Lei de Lavoisier (conservação das massas), a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos: $x = 28 + 6 = 34\,\text{g}$

3. Linha y (17 g de amônia): A amônia tem proporção fixa em massa entre N e H (derivada da equação acima): $\mathrm{N:H} = 28:6 = 14:3$ Logo, em 17 g de $\mathrm{NH_3}$, as massas devem manter essa razão (Lei de Proust – proporções constantes):

• Parte do nitrogênio: $14\,\text{g}$
• Parte do hidrogênio: $3\,\text{g}$ Assim, $y=14\,\text{g}$ e $m=3\,\text{g}$.

4. Linha p (1,8 g de hidrogênio): Pela Lei de Proust, se $3\,\text{g}$ de H correspondem a $14\,\text{g}$ de N, então: $m = 14\cdot\frac{1{,}8}{3} = 8{,}4\,\text{g}$ E pela Lei de Lavoisier (conservação das massas): $p = 8{,}4 + 1{,}8 = 10{,}2\,\text{g}$

Não há alternativas na questão; resposta é o preenchimento da tabela e as leis correspondentes.