Química: A maior parte da amônia, NH3, produzida mundialmente é utilizada no setor de fertilizantes agrícolas. Complete a tabela abaixo com dados a partir das substâncias simples nitrogênio e hidrogênio. Anote também o nome da lei que explica cada resposta.

Tabela completa (valores e leis):

Reação balanceada: $\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}$

Linha x (28 g de $\mathrm{N_2}$ e 6 g de $\mathrm{H_2}$):

• $x = 34\,\text{g}$ de amônia.
• Lei: Lei de Lavoisier (conservação das massas): $28 + 6 = 34$.

Linha y (17 g de amônia):

• $y = 14\,\text{g}$ de nitrogênio.
• $m = 3\,\text{g}$ de hidrogênio.
• Lei: Lei de Proust (proporções constantes) — na amônia a razão de massas é $\mathrm{N:H} = 14:3$.

Linha p (1,8 g de hidrogênio):

• $m = 8{,}4\,\text{g}$ de nitrogênio.
• $p = 10{,}2\,\text{g}$ de amônia.
• Lei: Lei de Proust (proporções constantes): se $3\,\text{g}$ de H reagem com $14\,\text{g}$ de N, então $1{,}8\,\text{g}$ de H reagem com $14\cdot\frac{1{,}8}{3}=8{,}4\,\text{g}$ de N; e pela conservação de massa $p=8{,}4+1{,}8=10{,}2\,\text{g}$.

Tabela final:

	Nitrogênio	Hidrogênio	Amônia
x	28 g	6 g	34 g
y	14 g	3 g	17 g
p	8,4 g	1,8 g	10,2 g