Qual o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto.

Queremos o ponto de congelamento da solução, então usamos a depressão do ponto de congelamento:

$\Delta T_c = K_f\, m$

Pela Tabela (clorofórmio, CHCl$_3$):

• $T_f^\circ = -63{,}5\ ^\circ\text{C}$
• $K_f = 4{,}68\ ^\circ\text{C·kg/mol}$

1. Molalidade $m$

Massa do solvente: $0{,}600\ \text{kg}$ de CHCl$_3$.

Massa do soluto (eucaliptol, C$_{10}$H$_{18}$O): $42{,}0\ \text{g}$.

Massa molar do eucaliptol: $M = 10(12) + 18(1) + 16 = 120 + 18 + 16 = 154\ \text{g/mol}$

Número de mols de soluto: $n = \frac{42{,}0}{154} \approx 0{,}2727\ \text{mol}$

Molalidade: $m = \frac{n}{\text{kg de solvente}} = \frac{0{,}2727}{0{,}600} \approx 0{,}4545\ \text{mol/kg}$

2. Cálculo de $\Delta T_c$ $\Delta T_c = K_f m = 4{,}68\times 0{,}4545 \approx 2{,}13\ ^\circ\text{C}$

3. Ponto de congelamento da solução Como é depressão, o ponto de congelamento diminui: $T_f(\text{solução}) = T_f^\circ - \Delta T_c = -63{,}5 - 2{,}13 \approx -65{,}63\ ^\circ\text{C}$

Arredondando para uma casa decimal: $-65{,}6\ ^\circ\text{C}$.