O gráfico abaixo representa uma transformação sofrida por 4 mols de um gás ideal monoatômico. A respeito dessa transformação, assinale o que for correto. Dado: constante geral dos gases ideais R = 8,31 J/mol · K

Do gráfico (e da tabela):

• Em $A$: $p_A=3{,}0\times 10^6\,\text{Pa}$ e $V_A=0{,}001\,\text{m}^3$.
• Em $B$: $p_B=1{,}0\times 10^6\,\text{Pa}$ e $V_B=0{,}005\,\text{m}^3$.

01. O trabalho foi realizado sobre o gás. Como o volume aumenta ($V_B>V_A$), há expansão. Logo o trabalho do gás $W=\int p\,dV$ é positivo (realizado pelo gás), e não “sobre” o gás. Falsa.

02. A transformação foi isobárica. Em uma isobárica, $p$ é constante. Aqui a pressão cai de $3\times 10^6$ para $1\times 10^6\,\text{Pa}$. Falsa.

04. O trabalho realizado na transformação foi de 8 kJ. A trajetória no diagrama $p\times V$ é uma reta, então o trabalho é a área sob a curva (trapézio): [ W=\frac{p_A+p_B}{2},(V_B-V_A) =\frac{3\times 10^6+1\times 10^6}{2},(0{,}005-0{,}001) ] [ W=2\times 10^6\times 0{,}004=8000,\text{J}=8,\text{kJ}. ] Verdadeira.

08. A temperatura do gás para a situação A vale aproximadamente 90 K. Pelo gás ideal, $T_A=\dfrac{p_AV_A}{nR}$. Com $n=4$ e $R=8{,}31$: [ T_A=\frac{(3\times 10^6)(0{,}001)}{4\cdot 8{,}31} =\frac{3000}{33{,}24}\approx 90,\text{K}. ] Verdadeira.

Portanto, as corretas são 04 e 08 (soma 12). Como as opções foram listadas individualmente, uma opção correta é a 04.

Alternativa correta: (04).