Qual a quantidade de calor, em joules, necessária para elevar meio litro de água de 25 °C a 70 °C? Dados: calor específico da água c = 4,184 J/g°C, densidade da água = 1,0 g/cm³.

Passo 1: Determinar a massa de água. Meio litro = 0,5 L = 500 mL = 500 cm³. Como a densidade da água é $\rho = 1,0\,\text{g/cm}^3$, então $m = \rho\,V = 1,0\,\text{g/cm}^3 \times 500\,\text{cm}^3 = 500\,\text{g}.$

Passo 2: Calcular a variação de temperatura. $\Delta T = 70 - 25 = 45\,^{\circ}\text{C}.$

Passo 3: Aplicar a fórmula do calor sensível $Q = mc\Delta T$. Com $c = 4{,}184\,\text{J/(g}\,^{\circ}\text{C)}$: $Q = 500\,\text{g} \times 4{,}184\,\frac{\text{J}}{\text{g}\,^{\circ}\text{C}} \times 45\,^{\circ}\text{C}.$

Passo 4: Efetuar a conta. $500 \times 4{,}184 = 2092,$ $2092 \times 45 = 94140\,\text{J}.$

Alternativa correta: C.