Qual a quantidade de calor, em joules, necessária para elevar a temperatura de meio litro de água de 30 ºC a 90 ºC? Dado: calor específico da água c = 4,184 J g⁻¹ ºC⁻¹.

1. Usamos a relação do calor sensível:

$Q = m\,c\,\Delta T$

2. Converter o volume de água em massa. Para a água, podemos usar $\rho \approx 1\,\mathrm{g/mL}$. Meio litro $= 0{,}5\,\mathrm{L} = 500\,\mathrm{mL} \Rightarrow m = 500\,\mathrm{g}$.

3. Variação de temperatura:

$\Delta T = 90 - 30 = 60\,^{\circ}C$

4. Calor necessário:

$Q = 500\,\mathrm{g}\times 4{,}184\,\mathrm{J\,g^{-1}\,^{\circ}C^{-1}}\times 60\,^{\circ}C$

$Q = 500\times 4{,}184\times 60 = 125520\,\mathrm{J}$

Alternativa correta: D.