Observe os processos abaixo e assinale a alternativa que indica todas as afirmações que resultam em redução da entropia do sistema. I) Oxidação do nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) II) Fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g) III) Evaporação da água de roupas úmidas IV) Dissolução: KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq)

Para identificar redução da entropia do sistema ($\Delta S_{sist}<0$), usamos a ideia de que a entropia aumenta quando há maior desordem, em geral:

• mais moléculas gasosas (gás tem maior entropia que líquido e sólido);
• mudança para fases mais “livres” (sólido → líquido → gás) aumenta entropia;
• formação de sólido a partir de reagentes gasosos tende a diminuir entropia;
• dissolução de sólido em íons em solução geralmente aumenta entropia (mais partículas dispersas), embora haja exceções.

I) $\mathrm{N_2(g) + 2\,O_2(g) \rightarrow 2\,NO_2(g)}$

• Reagentes: $1 + 2 = 3$ mols de gás.
• Produtos: $2$ mols de gás.
• Há diminuição do número de mols gasosos (de 3 para 2) → tende a diminuir a entropia do sistema. Logo, reduz entropia.

II) $\mathrm{6\,CO_2(g) + 6\,H_2O(g) \rightarrow C_6H_{12}O_6(s) + 6\,O_2(g)}$

• Reagentes gasosos: $6 + 6 = 12$ mols de gás.
• Produtos: $6$ mols de gás + 1 sólido (glicose).
• Diminui muito a quantidade de gás e ainda forma um sólido altamente organizado → forte tendência a reduzir a entropia do sistema. Logo, reduz entropia.

III) Evaporação da água de roupas úmidas

• Evaporação: líquido → gás.
• Passa para uma fase de maior liberdade molecular → aumenta entropia do sistema. Logo, não reduz entropia.

IV) Dissolução: $\mathrm{KNO_3(s) \rightarrow K^{+}(aq) + NO_3^{-}(aq)}$

• Um sólido cristalino vira íons dispersos em solução (mais partículas e mais microestados acessíveis).
• Em geral, dissolução de um sal iônico em água leva a aumento de entropia do sistema. Logo, não reduz entropia.

Concluindo: as afirmações que resultam em redução da entropia do sistema são I e II.

Alternativa correta: (A).