Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni^0 + 2Ag → Ni^{2+} + 2Ag^0 é correto afirmar que:

Pela equação global da célula:

$\mathrm{Ni^0 + 2Ag \rightarrow Ni^{2+} + 2Ag^0}$

• O níquel passa de $\mathrm{Ni^0}$ para $\mathrm{Ni^{2+}}$: aumenta o NOX de 0 para +2, logo sofre oxidação: $\mathrm{Ni^0 \rightarrow Ni^{2+} + 2e^-}$ Portanto, o eletrodo de níquel é o ânodo (onde ocorre oxidação) e tende a sofrer desgaste.

• A prata aparece como $\mathrm{Ag}$ reagente e vira $\mathrm{Ag^0}$ produto. Isso indica ganho de elétrons (redução) no eletrodo de prata (forma-se prata metálica): $\mathrm{2Ag^+ + 2e^- \rightarrow 2Ag^0}$ Assim, a prata é o cátodo (onde ocorre redução) e tende a aumentar de massa por deposição de $\mathrm{Ag^0}$.

Consequências para as alternativas:

• (A) Falsa: elétrons fluem no circuito externo do ânodo para o cátodo, isto é, do níquel para a prata.
• (B) Falsa: cátodo é o eletrodo de prata, não o de níquel.
• (C) Falsa: quem sofre desgaste é o níquel (ânodo), não a prata.
• (D) Verdadeira: a prata sofre redução (forma $\mathrm{Ag^0}$ no cátodo).
• (E) Falsa: a concentração de $\mathrm{Ni^{2+}}$ na solução aumenta (não “se dilui”).

Alternativa correta: (D).