Questões de Química

Explore questões resolvidas de Química. Acesse respostas e explicações detalhadas para estudar e evoluir.

94% confiança
O oxigênio é um elemento fundamental para a manutenção da vida de pessoas e animais. Ele é absorvido nos alvéolos pulmonares durante o processo de respiração e enviado às células do organismo pela corrente sanguínea. Com base na classificação da tabela periódica, quais são os símbolos de elementos que apresentam propriedades químicas semelhantes e quais são essas propriedades químicas?
familias-e-propriedades-periodicas quimica tabela-periodica
97% confiança
Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. A qual elemento químico tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência estão presentes no último subnível?
configuracao-eletronica estrutura-atomica quimica
98% confiança
Os ossos humanos têm uma parte composta por íon cálcio (20Ca2+), cuja falta pode levar a hipocalcemia, uma doença que eleva as chances de desenvolver a osteoporose e a perda óssea. Com base nessas informações, determine a quantidade de prótons e elétrons que o íon cálcio apresenta e indique a configuração eletrônica do íon cálcio.
estrutura-atomica ions-e-configuracao-eletronica quimica
92% confiança
Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo que é representado por: Tal átomo é um isótopo do átomo Mn? Considere, para encontrar as quantidades das partículas do átomo, o número 55 de massa do átomo.
estrutura-atomica isotopos numero-atomico-e-numero-de-massa
98% confiança
A prata pertence à família dos metais e é considerada nobre. Por não reagir com a água e com o ar puro, ela é utilizada na elaboração de instrumentos musicais e joias e na condução de eletricidade, pois é um ótimo condutor elétrico. A prata tem 47 prótons, 61 nêutrons e 47 elétrons. Assinale a alternativa a seguir que corresponde à escrita da representação do átomo de prata, considerando o número atômico, o número de massa e o símbolo do elemento.
estrutura-atomica numero-atomico-e-numero-de-massa quimica
97% confiança
Um sólido é duro, frágil e não conduz corrente elétrica. No entanto, no estado fundido e em solução aquosa, esse sólido passa a conduzir corrente elétrica. Que tipo de sólido é esse?
ligacoes-quimicas quimica solidos-ionicos-e-propriedades
95% confiança
Sobre a estrutura e as propriedades físicas características dos cristais metálicos, julgue as afirmações a seguir: I. Um cristal metálico pode ser representado como um mar de elétrons ligantes circundando íons metálicos positivos. II. Quanto mais elétrons de valência, maior a força coesiva entre os átomos metálicos. III. Os elétrons deslocalizados tornam os metais pobres condutores de calor e eletricidade. É correto o que se afirma em:
ligacao-metalica ligacao-quimica propriedades-dos-materiais
97% confiança
Levando em consideração a estrutura e as forças existentes entre as partículas formadoras de um sólido covalente, assinale a alternativa correta.
ligacoes-quimicas quimica quimica-geral
97% confiança
Sobre a estrutura e as propriedades físicas características dos cristais moleculares, julgue as afirmações a seguir: I. O ponto de fusão é dependente da força intermolecular envolvida. II. Exemplos desses cristais são o gelo e o iodo molecular (I2). III. Esses sólidos se quebram mais facilmente do que sólidos covalentes. Está correto o que se afirma em:
forcas-intermoleculares quimica quimica-geral
97% confiança
Sobre a estrutura e as propriedades físicas características dos cristais iônicos, julgue as afirmações a seguir: I. A estrutura de um cristal iônico depende das cargas do cátion e do ânion e também de seus raios. II. Os cristais iônicos normalmente são moles e têm baixo ponto de fusão. III. Esses sólidos conduzem eletricidade por apresentarem cátions e ânions. É correto o que se afirma em:
ligacoes-quimicas quimica quimica-geral
95% confiança
Com base nisso, imagine que você faça parte de uma equipe de pesquisadores de uma indústria de materiais e esteja participando do estudo para o desenvolvimento de supercondutores de alta temperatura. Sabe-se que quase todos os supercondutores de alta temperatura são óxidos duros e frágeis. Você foi incumbido de avaliar e classificar os diferentes tipos de sólidos para serem testados na elaboração de semicondutores. Utilize os pontos de fusão dos óxidos do terceiro período da tabela periódica para classificar os sólidos em covalentes, iônicos, moleculares e metálicos: Na2O (1.275ºC) MgO (2.800ºC) Al2O3 (2.045ºC) SiO2 (1.610ºC) P4O10 (580ºC) SO3 (16,8ºC) Cl2O7 (~91,5ºC) Escreva sua resposta no campo abaixo:
estados-solidos ligacoes-quimicas propriedades-dos-materiais
86% confiança
0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 mL a 1,2 atm e 63°C. A que substância correspondem os dados anteriores? Dados: O = 16; N = 14; H = 1; C = 12; Cℓ = 35,5
fisico-quimica gases-ideais quimica
97% confiança
O gelo-seco tem esse nome porque sofre sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Sabendo que o volume molar de um gás medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, o volume, medido nas CATP, ocupado pelo gás resultante da sublimação de 1,1 kg de gelo-seco é próximo de Dados: C = 12; O = 16.
estequiometria gases quimica
98% confiança
Considere esta pilha eletroquímica com metais Cd e Zn: E°(Cd²⁺/Cd) = -0,40 V E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V O potencial padrão da pilha formada por Cd e Zn é 0,36 V.
eletroquimica pilhas-e-potenciais-padrao quimica
96% confiança
Um experimento que pode ser feito em aulas de Química é o denominado arco-íris de licopeno. Inicialmente, misturam-se hipoclorito de sódio (NaClO) e brometo de potássio (KBr), obtendo-se hipoclorito de potássio (KClO) e brometo de sódio (NaBr). Em seguida, adiciona-se ácido clorídrico (HCl) à solução contendo os sais, resultando na chamada água de bromo, por conter bromo molecular (Br2). A água de bromo é adicionada gradativamente a uma amostra de suco de tomate, adquirindo diferentes colorações durante o experimento. O suco de tomate possui licopeno (C40H56), composto responsável pela coloração vermelha do tomate. Trata-se de um hidrocarboneto que contém ligações duplas alternadas e que, ao reagir com a água de bromo, forma compostos que apresentam as cores verde, azul e amarela. As cores observadas no experimento são decorrentes da formação de
halogenacao-de-alcenos quimica quimica-organica
92% confiança
Durante a fermentação de bebidas alcoólicas, realizada por leveduras e bactérias lácticas, é comum ocorrer a formação de ésteres pelas reações enzimáticas entre ácidos e alcoóis, resultado do metabolismo dos microrganismos. Esse processo pode trazer diferentes aromas para as bebidas, sem que seja necessário adicionar novos ingredientes à sua composição. Por exemplo, mesmo que não sejam adicionadas bananas à fermentação, é possível obter uma bebida com o aroma dessa fruta ao se selecionarem leveduras que converterão metabólitos do meio reacional em acetato de isopentila — éster que traz o aroma característico de bananas. Os metabólitos presentes na fermentação da bebida para que ela tenha aroma de banana são
esteres fermentacao quimica
97% confiança
Preencha a tabela a seguir:
estrutura-atomica numero-atomico-e-numero-de-massa quimica
96% confiança
As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os electrões emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:
estrutura-atomica modelos-atomicos quimica
97% confiança
A 80ºC, 80 g de sal são dissolvidos em 130 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10ºC, qual será a massa de sal que precipita? Dados: coeficiente de solubilidade a 10ºC = 30 g/100 g H₂O.
quimica solubilidade-e-precipitacao solucoes
97% confiança
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um dos componentes do giz. Em uma fábrica, ele é produzido a partir da seguinte reação. Devido a problemas de logística, o suprimento de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) da fábrica foi reduzido pela metade. Para manter a produção do carbonato de cálcio, foi sugerido que, então, fossem usados o dobro da massa de gás carbônico (CO2) e a metade da massa de hidróxido de cálcio. Essa ideia está
estequiometria quimica reacoes-quimicas
97% confiança
O gráfico mostra a variação da energia potencial, Ep, de dois átomos de hidrogénio em função da distância, r, entre os núcleos dos átomos. Indique para a ligação H–H, na molécula de hidrogénio: (1) a energia da ligação; (2) o comprimento da ligação na unidade SI de base, expresso em notação científica. Com base na análise do gráfico, pode afirmar-se que:
energia-de-ligacao interacoes-interatomicas ligacao-quimica